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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 9 - Reacciones químicas

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9.3. Balancear las siguientes ecuaciones químicas e indicar a qué tipo de reacción química corresponden:
b) CH4( g)+O2( g)→CO2( g)+H2O(g)\mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(\mathrm{g})

Respuesta

Identificamos los reactivos y productos:
Reactivos: metano (CH₄) y oxígeno (O₂)
Productos: dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O)

Escribimos la ecuación química no balanceada:
CH4( g)+O2( g)→CO2( g)+H2O(g) \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})
Balanceamos la ecuación:
 Balanceamos los átomos de carbono (C):
CH4( g)+O2( g)→CO2( g)+H2O(g) \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})
Balanceamos los átomos de hidrógeno (H):
CH4( g)+O2( g)→CO2( g)+2H2O(g) \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + \mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})
Balanceamos los átomos de oxígeno (O):
CH4( g)+2O2( g)→CO2( g)+2H2O(g) \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})


La ecuación balanceada es:
CH4( g)+2O2( g)→CO2( g)+2H2O(g) \mathrm{CH}_{4}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{O}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{CO}_{2}(\mathrm{~g}) + 2\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(\mathrm{g})
Esta es una reacción de combustión, donde reacciona un hidrocarburo (generalmente) con oxígeno. Uno de los productos de reacción es agua.

Además, si analizamos el estado de oxidación de productos y reactivos vemos que esta es una reacción de óxido-reducción: redox.

El C\mathrm{C} se oxida pasando de estado de oxidación -4 a +4. Mientras que el $\mathrm{O} se reduce, pasando de 0 a -2.


Entonces vamos a decir que esta reacción es de combustión/redox.
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